氧化还原反应

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1、氧化还原反应人教版化学1第二章《化学物质及其变化》教材分析学法指导教法分析板书设计教学过程反思与体会氧化还原反应说总课体思路一、教材分析1教材的地位和作用2教学重点、难点分析3教学目标分析一、教材分析1教材的地位和作用承上：初中初步接触到了一些氧化反应、还原反应，但又不深入，不系统。启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础，也是高中化学教学的重点和难点之一。2教学重点、难点分析重点：氧化还原反应的特征和本质。难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质。一、教材分析3教学目标分析【知识与技能】从化合价升降

2、及电子转移的观点来理解氧化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反应与氧化还原反应的关系。【过程与方法】学生通过实验分析，提高观察、分析问题的能力，充分运用对比类推的方法解决问题。【情感态度与价值观】感受对立统一等辩证唯物主义观点，体验化学在生活中的应用及其价值。问题引导互动启发式设疑-析疑-解疑二、教法分析三、学法指导学情分析学法指导实例揭示本质教法引导学法理论结合应用初步具备氧化反应和还原反应的直观概念已具备常见元素化合价和原子结构相关知识四、教学过程【问题一】我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？（温习旧识）【问题二

3、】基本反应类型分类的依据是什么？【问题三】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?问题引导、复习引入复习四种基本反应四、教学过程思考与交流11.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：复习氧化反应和还原反应四、教学过程分析反应分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。问题探究1：

4、怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？引出氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O△四、教学过程思考与交流2请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+1-2突破氧化还原反应与化合价关系2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温+2-200+4-2+1-200+2-2四、教学过程结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧

5、化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？四、教学过程化合价特征特征问题引导：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例四、教学过程电子转移特征+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子四、教学过程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HC

6、lHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例突破氧化还原反应与电子转移关系四、教学过程化合价特征电子转移概念化合价概念特征化合价变化本质发生电子转移概念有化合价变化或电子转移的化学发应四、教学过程根据所学知识，给下列反应分类：氧化还原反应（化合价变化）非氧化还原反应（化合价不变）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置换）（置换）（复分解）（？）（8

7、）Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2（5）H2+CuO═Cu+H2O（1）4Na+O2═2Na2O点燃（4）2KClO3═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O四、教学过程化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解【设计意图】1.设计简洁明了，形象具体2.吸引注意，激发学习激情3.揭示内在联系，便于理解化合四、教学过程拓展视野苹果久置变色绿茶久置变色金属的腐蚀【设计意图】1.图片贴近生活，直观性强。2.以生活实例激起学生兴趣，巧妙设问引发新的认知需求。3.引导知识在原生长点上继

8、续迁移，由生活走进化学，由化学走向社会。四、教学过程拓展视野应用防腐工艺物质转换能量转换【设计意图】1.联系日常生活，解决图片中所展示的实际问题。2.化学来源于生活，又服务于生活。【设计意图】联系钠在氯气中的燃烧反应，钠转化成为氯化钠，前后呼应，便于理解。五、板