氧化还原反应

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1、创建时间：2010-10-89:01:00氧化还原反应一、氧化还原反应基本要点若某一化学反应存在的变化，则该反应就一定是氧化还原反应，就一定存在着电子的转移。若某元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被，发生，该元素所在的物质做,反应后得到；若某元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被，发生，该元素所在的物质做反应后得到二、氧化还原反应基本规律1．价态律⑴某元素处于最高价，只表现_________性⑵某元素处于最低价，只表现________性⑶某元素处于中间价，既表现__________性，又表现________性（4）四

2、、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质；“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。【例】1、氯酸钾与浓盐酸共热生成氯气与氯化钾的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________2、用单线桥标明浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水的反应中电子转移的方向和数目2．强弱律⑴氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性⑵还原剂的还原性还原产物的还原性⑶氧化剂的氧化性还原剂的氧化性⑷还原剂的还原性氧化剂的

3、还原性【例】2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－

4、原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。例如：3．守恒律在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等【例】3：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol第8页共8页创建时间：2010-10-89:01:00【例】3、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的

5、混合液，经测定C1O—与C1O3—的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：14.对立统一规律若某一过程被氧化,则应加____剂;若某一过程被还原,则应_____剂.【例】4．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I—==I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确

6、，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________5.反应先后规律同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。【例】5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁

7、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无【例】6将0.8molAgNO30.6molNaCl0.4molcuSO4同时投入一定量的水中，然后电解，当阴极产生0.3mol的铜时，阳极逸出标态下的气体为____L三、常见的氧化剂及其还原产物与常见的还原剂及其氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物O2NaX2FeMnO4-CuFe3+S2-H2O2(Na2O2)I-浓硫酸Fe2+HClO(ClO-)SO32-HNO3R-CHOR-OH【例】7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可

8、用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移C．O2是氧化产物D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物【课外练习】第8页共