氧化还原反应

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1、课题氧化还原反应（第一课时）一、课标要求　　在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。　　氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。二、教学目标1．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应；2．使学生了解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依

2、存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。三、重点、难点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。△四、设计思路首先，通过对反应H2+CuO==Cu+H2O的分析讨论，归纳出氧化剂、还原剂的有关知识。达到巩固初中知识的目的的同时，并顺便引出氧化产物和还原产物，为后面埋伏笔。通过提问、师生合作分析讨论得出得失氧理论的局限性并转入用化合价升高和降低分析氧化还原反应，最终确定化合价理论判断氧化还原反应是最佳方法。达到学生动手、动脑、动口的目的。通过讨论化合价升高和降低与电子转移的关系，转入用电子转移的观点来分析氧化还原反应。

3、分析、回忆及讲解得到化合价变化的本质即电子的转移（得失和偏移）。其次，对氧化还原反应有了一定认识后介绍氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法，并及时通过练习巩固。最后，通过练习的形式将四种基本反应类型的关系总结归纳。五、活动设计教学进程教师活动学生活动活动目标及说明引入新课设疑分析得出初步结论【板书】第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应△【设疑】运用初中得失氧理论分析反应：CuO＋H2==Cu＋H2O【评价】对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义：Cu是被还原得到——称为还原产物H2O被氧化得到——称为氧化产物【思考

4、并回答】H2得到氧，被氧化，氧化反应——H2为还原剂CuO失去氧，被还原，还原反应——CuO为氧化剂△通过对反应H2+CuO==Cu+H2O的分析讨论，归纳出氧化剂、还原剂的有关知识达到巩固初中知识的目的的同时，并顺便引出氧化产物和还原产物，为后面埋伏笔。4前期小结再次激疑引向深入中期小结再次激疑【小结】CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应点燃【设问】从得失氧角度划分

5、的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？【过渡】通过上述反应能否找出更好的氧化还原反应的判断依据？【评价】肯定学生的回答【总结】氧化还原反应的基本特征——化合价的升降，这是判断一个反应是否为是否为氧化还原反应的判断依据。【板书】：1、氧化还原反应的判断依据——化合价升降【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?点燃【讲授】以反应2Na+Cl2====2NaCl为例【投影】【回答】在化学反应中很多是无氧的得失，如2Na+Cl2===2NaCl，那么我们就无

6、法判断其是否是氧化还原反应。因此，得失氧角度划分是片面的。【回答】H2中氢元素的化合价升高（0—→+1）CuO中铜元素的化合价降低（+2—→0）能否从化合价是否变化角度去判断氧化还原反应？【随堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？△⑴2Mg+O2==2MgO⑵2KClO3==2KCl+3O2↑⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑⑸Cu(OH)2==CuO+H2O从得失氧角度给氧化还原反应的下定义，建立学生辨证的观点通过学生的思考，发挥自我主观能动性，从而更好的牢固掌握好知识通过及时

7、到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。4师生互动形成共识得出结论【回忆】形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？【总结】学生答案进行总结并总结出一个规律失电子总数==化合价升高总数得电子总数==化合价降低总数。【讲授】再以反应H2＋Cl2==2HCl为例【回忆】形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【总结】学生答案进行总结【讲解】综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【板书】2、氧化还原反应的本质原因——电子转移（得失或偏移）【回忆】氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产

8、物、及其化合价对应关系【板书】【介绍】（氧化剂）得低还【生答】Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合