氧化还原反应(已改)课件.ppt

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1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应邵阳市第一中学苏是玺【想一想】1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、CaCO3==CaO+CO2↑3、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑4、5、6、2Na+Cl2====2NaClFe2O3+3CO====2Fe+3CO22CuO+C====2Cu+CO2↑△利用初中学过的基本反应类型，对下列反应进行分类点燃高温复分解分解化合置换置换问题一请从得失氧角度分析：2CuO+C====2Cu+CO2↑属于哪种反应类型？2CuO+C====2Cu+CO2↑高温得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还

2、原反应高温一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。同时发生的！从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2△氧化还原反应物质得到氧原子的被氧化，发生氧化反应物质失去氧原子的被还原，发生还原反应2Na+Cl2====2NaCl【想一想】下面这些反应是否为氧化还原反应？H2O+C＝H2+CO高温CuO+H2＝Cu+H2O△点燃Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑氧化还原反应氧化还原反应从化合价的角度分析：氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温+200+4思考与交流得到氧，

3、化合价升高，发生氧化反应失去氧，化合价降低，发生还原反应被氧化，被还原，从化合价角度可得出氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应元素的化合价降低，被还原，发生还原反应2Na+Cl2====2NaCl点燃Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑都是氧化还原反应判断依据特征结论:并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应；根据元素化合价的升降我们将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应该反应中，为

4、什么会有元素化合价的升降呢？氧化还原反应的本质到底是什么？【想一想】化合价变化本质的原因分析e-化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1－1化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应点燃H2+Cl2====2HCl这个氧化还原反应是否也有电子得失呢？HCl+17+1+1+17HClHCl在氯化氢分子里,氢原子与氯原子共用电子对，都达到稳定结构。由于氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显-1价,氢显+1价。H2+Cl2====2HCl点燃化合价的升降——电子的偏移00+1－1+

5、1－1氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）2CuO+C====2Cu+CO2↑高温化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应+200+4化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高→失去电子（或电子对偏离）→氧化反应化合价降低→得到电子（或电子对偏向）→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还被氧化被还原↓反应类型△△1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、NaOH+HCl=H2O+NaCl3、CaCO3==CaO+CO2↑4、2KClO3==2KCl+3O2↑5、2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑6、Fe+H2SO4

6、(稀)=FeSO4+H2↑7、2Cu+O2==2CuO8、CO2+H2O==H2CO3【思考与交流】以下八个反应属于四大反应类型中的哪一种？哪些是氧化还原反应，并画出与氧化还原反应的交叉分类图。△△化合置换复分解分解化合置换分解复分解×√×××√√√氧化还原反应置换分解四大反应与氧化还原反应的交叉分类示意图化合复分解感受生活和生产中的氧化还原反应钢铁的冶炼和生锈钢铁的冶炼1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2====2H2O+O2↑B.CaCO3+2CH3COOH====Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2OC.3O2====2O3D.Na2CO3+C

7、O2+H2O====2NaHCO3A放电MnO2Ｄ2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.得到电子的物质,所含元素化合价升高C.有单质参加的反应一定为氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有电子的转移（得失或偏移）3.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是()A.CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe3+＋Cu====2Fe2+＋Cu2+C.HCO3-＋H+====CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O====2Na+＋2OH-＋H2↑D