《氧化还原反应》ppt课件

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1、氧化还原反应复习目标展示1.判断给定化学反应的类型及氧化还原反应中的氧化(还原)剂、还原(氧化)产物。2.能比较物质的氧化(还原)性的强弱且能够判断某些氧化还原反应能否自发进行。3.理解化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法，并能进行有关计算。知识点1化学反应的分类问题1：分类的依据不同，化学反应的分类就不同。对化学反应的分类有哪几种不同的依据？1．根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、分解、置换、复分解反应。2．根据化合价是否发生变化(是否发生电子转移)可分为氧化还原反应、非氧化还原反应。3．根据能量变化，可分为吸热反应、放热反应。4．根

2、据反应是否可逆，可分为不可逆反应、可逆反应。5．根据是否有离子参与，可分为离子反应、非离子反应。【思维延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示：问题2：氧化还原反应中有哪几对矛盾的概念？6．氧化还原反应是指的反应。7．氧化(还原)剂是指的反应物。8．氧化(还原)产物是指的物质。9．被氧化(还原)是指的过程。10．氧化(还原)性是指的能力。11．自身氧化还原反应是指的氧化还原反应。12．歧化反应是指同种物质中同种元素的的氧化还原反应。13．归中反应是指的氧化还原反应。知识点2氧化还原反应得(失)电子还原(氧化)剂在反应中失(得)电子后生成还原(氧化)剂失

3、去(得到)电子得到(失去)电子氧化剂与还原剂是同一种物质同种价态发生变化同种元素不同种价态之间发生变化【思维延伸】知识点3常见的氧化剂和还原剂问题3：某些同学感到元素化合物知识中最难记忆或不会书写的化学反应方程式，都是氧化还原反应方程式，原因就是不知道哪些物质是氧化剂、还原剂及这些物质反应后生成什么物质(还原产物、氧化产物)。那么常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物有哪些呢？14．常见的氧化剂类　型实例(及对应产物或价态)活泼非金属单质F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高价态氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4

4、(Pb2＋)高价态含氧酸浓H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高价态的盐KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)过氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常见的还原剂类　型实例(及对应产物或价态)活泼的金属单质Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金属单质H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或盐)低价态的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低价态的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(

5、I2)低价态的盐Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思维延伸】1．三个守恒定律（1）反应前后各元素原子个数相等；（2）反应前后离子所带电荷总数相等；（3）得失电子守恒。2．强弱规律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂易发生反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。[应用于比较氧化（还原）性的强弱]3．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价升降只靠近而不交叉。例如：4．难易规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理，同时含有几种氧

6、化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。(应用于判断物质的稳定性及反应顺序)要点深化氧化(还原)性强弱的比较规律有1．若还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则氧化性B>a，还原性A＞b。2．金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。3．不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件要求越低（温度越低，浓度越小）或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性（或氧化性）越强。4．根据原电池或电解池的电极反应判断（1）两种不同的金属与稀盐酸构成

7、原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。5．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断（1）当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。（2）元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。【例1】（2009·全国Ⅱ理综，13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为