《氧化还原反应 》ppt课件

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1、第十一章氧化还原反应常见的氧化还原反应：燃烧电池葡萄糖氧化提供能量酿酒……某些元素的化合价发生变化，发生了电子的转移或传递化合价升高的过程为氧化化合价降低的过程为还原氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。化学电池氧化还原反应涉及电子的转移，电子的定向流动即为电流。原电池：利用自发的氧化还原反应产生电流的装置；电解池：利用电流促使非自发的氧化还原反应发生的装置化学电池11.1氧化还原反应的基本概念11.2氧化还原反应方程式的配平11.3电极电势11.4电极图及其应用11.1氧化还原反应的基本概念11.1.1原子价和氧化数11.1.2

2、氧化还原反应的特征11.1.3氧化剂和还原剂11.1.4氧化还原电对11.1.1原子价和氧化数氧化数（氧化值、氧化态）元素的一个原子荷电数（氧化态）（通常假定将成键的电子指定给电负性较大的原子）电负性较大的为负值：O2-，Cl-电负性较小的为正值：Na+，Cu2+原子价（化合价）：元素的原子能够合成置换1价原子（H+）或一价基团（OH-）的数目。确定氧化值的原则(1)单质中，元素的氧化值为零；(2)在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数；(3)中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零；(4)复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。常见元素的氧

3、化值H:：+1在氢化物中（NaH、CaH2）为-1O：-2在过氧化物中为-1，超氧化物为-1/2OF2中为+2F：-1碱金属+1碱土金属+2氧化值的计算氧化值易变的元素需要通过其它元素的氧化值来计算。Fe的氧化值为S的氧化值为+2.5S的氧化值为+2I的氧化值为+7氧化值和共价数的区别共价数：原子间公用电子对数（仅有正整数）氧化值和化合价的区别：化合价有正负、无分数；氧化数有正负、有分数11.1.2氧化还原反应的特征氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;还原得到电子或共用电子

4、对接近的变化，相应的物质称为“氧化剂”。氧化还原反应是由氧化半反应和还原半反应组成的，两者必然同时发生。特征：反应前后某些元素的氧化数发生了变化。（氧化－氧化数升高；还原－氧化数降低）特殊的氧化还原反应1．自身氧化还原反应氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物分子中的氧化还原反应。2．歧化反应氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化数的元素上的自身氧化还原反应。Cl2(g)+H2O(l)=HOCl(aq)+HCl(aq)11.1.3氧化剂和还原剂氧化剂：电子的接受体，在反应中氧化数降低，被还原。还原剂：电子的给予体，在反应中氧化数升高，被氧化。同一

5、元素可以具有不同的氧化数氧化态：高氧化数(Ox)还原态：低氧化数(Red)Ox+neRedOx/Red氧化还原对氧化还原对在半反应中，同一元素的两个不同氧化数的物种所构成的整体叫氧化还原对。表示方法：氧化型/还原型11.2氧化还原方程式的配平配平的基本方法：氧化数法——适合于非水体系的氧化还原反应的配平。（氧化剂元素的氧化数降低值等于还原剂元素氧化数的升高值）离子-电子法——适合于溶液中的氧化还原反应（得失电子数目相等的原则）配平的原则：反应前后各有关原子总数相等，而且氧化剂、还原剂电子得失数也相等。氧化数法适用于任何氧化还原反应。依据：还原剂氧化数的升高

6、总值=氧化剂氧化数降低总值。例：KMnO4+FeSO4+H2SO4物料平衡电荷平衡介质酸碱性KMnO4+FeSO4+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O2108258歧化反应KClO3KClO4+KCl1、KClO3既是氧化剂，又是还原剂，可分开写KClO3+KClO3KClO4+KCl332、再配平O原子数目3、合并4KClO33KClO4+KCl必要时需要约简计量系数离子—电子法（1）确定合理的反应物及氧化还原产物（用离子式表达）（气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式）（2）确定氧化剂和还原剂（3）分别写出氧化剂被还原和还

7、原剂被氧化的半反应。（4）配平两个半反应（原子数、电荷数相等）（5）找出两个半反应的最小公倍数，合并整个反应（6）复查FeSO4与酸性KMnO4反应，生成无色Mn2+氧化半反应：还原半反应：×1×55e5e854K2Cr2O7和浓盐酸反应放出Cl2，溶液变绿（Cr3+）氧化半反应：还原半反应：×1×32261427歧化反应氧化半反应：还原半反应：×1×5122610约分：22氧化半反应：还原半反应：×28×311.3原电池和电极电势11.3.1原电池和电极电势11.3.2原电池的电动势与Gibbs函数11.3.3影响电极电势的因素11.3.4电极电势的应用

8、11.3.1原电池和电极电势如果将两个氧化还原对放入电解质溶液中①