氧化还原反应ppt课件

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1、第1课氧化还原反应第3节氧化剂和还原剂60级化学教研组1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应复习：化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于上述哪种基本反应类型？第1课时氧化还原反应哪种也不属于这种分类方法有局限性2、氧化还原反应：有氧得失的反应如：请问：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温3、CuO+H2=Cu+H2O∆都是氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性请

2、分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2结论：三个反应的共同特点：都有元素化合价发生了变化。2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反应的元素化合价变化。虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。一、氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。（特征）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。1、

3、定义：练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习：D2、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢

4、？分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。这个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？2Na+Cl22NaCl点燃☞氯化钠的形成示意图2Na+Cl2=2NaCl+100-1失去2×e—，得到2×e—，☞NaCl形成示意图课本50页实验：实验一现象：金属锌表面有红色铜析出Zn+Cu2+=Zn2++Cu实验二现象：电流表指针偏转结论：有电流产生，出现了电子的定向移动Zn+Cu2+=Zn2++Cu转移2e-2、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢？氧化还原

5、反应的实质：电子的转移请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流3、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合价升高（氧化反应）失氧的元素化合价降低（还原反应）结论：化合价发生了变化思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应氧化反

6、应和还原反应的关系：对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等）电子有失就有得（得失总数相等）有氧化反应就有还原反应不能单独存在注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）3.电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法再如：升失氧，降得还化合价升高是因为失去了电子这种元素被氧化或发生了氧化反应规律：练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑练习:用双线桥表示

7、下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合价降低得3e-×2被还原化合价升高失2e-×3被氧化0+1+20化合价升高失2e-被氧化化合价降低得e-×2被还原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与基本反应类型的关系：1．置换反应：全部是氧化还原反应。2．复分解反应：都是非氧化还原反应。3.化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。小结一、氧化还

8、原反应1、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）2、氧化还原反应的本质3、用双线桥表示氧化还原