氧化还原反应PPT课件分析.pptx

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1、氧化还原反应苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失氧得氧氧化反应还原反应问题三：从得失氧的角度分析下列反应1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并

2、分析下列反应的化合价，有何规律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失氧得氧氧化反应还原反应+30+4+2化合价降低化合价升高从化合价的角度分析CuO＋H2===Cu＋H2O△失氧得氧氧化反应还原反应+20+10化合价降低化合价升高从化合价的角度分析氧化还原反应是否一定存在得失氧？2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl-10+10化合价降低化合价升高氧化反应还原反应0+10-1化合价升高氧化反应化合价降低还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+2化

3、合价降低，化合价升高，发生氧化反应发生还原反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度特征物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。同时发生【结论】氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。2Na+Cl2===2NaCl0-1+10结论：化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？+17+1+1+17HCl+1-1HClHClH2+Cl2=2HC

4、l00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离原子化合价升高共用电子对偏向原子化合价降低HH+ClCl-点燃3、氧化还原的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)化合价升降观点——特征得失电子观点——本质(判断依据)指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反应分解反应是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+

5、30000+1-2⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应否否讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。置换反应全部是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，结论：判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（）2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）3.有单质参加的反应一定是氧化还原反

6、应。（）4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）√√××5.化合反应一定是氧化还原反应。（）6.分解反应一定是氧化还原反应。（）××有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？×2O33O2放电失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律

7、：升、失、氧；降、得、还1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2随堂练习D2.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应c随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？①H2O+C===H2+CO②NH4NO3===N2O↑+2H2O③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O④C+CO2===2CO⑤2KClO3===2KCl

8、+3O2↑氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(发生价态变化的原子个数