高二理科选修四测试

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1、2012-2013学年度高二上学期期中考试理科化学试卷（选修四模块）相对原子质量：H　1C　12　N　14　O16　S　32Cl　35.5Zn65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共60分）(请将答案涂在答题卡上)一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 A．氢氧燃料电池  B．锌锰电池      C．镍镉电池  D．铅蓄电池2、关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只

2、有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应3、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原4、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒B．25mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管5、某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO46、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)  B．3H2(g)+N2(g)≒

3、2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)  D．H2(g)+I2(g) ≒2HI(g)7、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　）A、稀NaOH溶液 　　 B、HCl溶液　C、CuSO4溶液 　　D、AgNO3溶液8、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s）D．0.1mol／（L·s）9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知:=3:2:=2:3则此反应可表示为20

4、12-2013学年度高二上学期期中考试A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的说法是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的总的物质的量不随时间变化12、酸碱完全中和时，下列说法正确的是A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与

5、碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性13、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂14、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=-242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

6、H=-484kJ·mol-115、下列说法正确的是　A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑16、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HI、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)22012-2013学年度高二上学期期中考试17、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往

7、溶液中加入少量的：A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH18、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L19、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气