《高二化学乙炔炔烃》PPT课件

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1、乙炔炔烃原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：3.制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗采用排水集气法收集CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22一、乙炔的实验室制法电石1.实验（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流采取的措施是__________________________。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是___________________________________。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，P

2、H3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择的药品正确的是（）（A）a：NaOH；b：KMnO4(B)a：H2O；b：NaOH(C)a：KMnO4；b：稀H2SO4(D)a：HCl；b：Br2B俗名：电石气物理性质：纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），比空气稍轻，且微溶于水，易溶于有机溶剂。分子式：C2H2思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃的分子式？二、乙炔的分子组成和结构推测乙炔可能具有的化学性质1.电子式：2.结构式：结构特点：...C+C.......C+

3、C......CC........HHH—CC—H物质键参数乙烷CC（单键）乙烯CC（双键）乙炔CC（叁键）键长（10-10m)键能（KJ/mol)键角1.541.331.20348615812109028’12001800乙炔为直线型分子，键角为180O三、乙炔的化学性质1.氧化反应：C2H2+O2CO2+H2O(2)与其它氧化剂作用：乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。(1)与O2的作用：点燃能使高锰酸钾溶液紫色褪去。2542（液）+2600kJ2.加成反应：1,1,2,2-四溴乙烷H—CC—HBrBr1,2二溴乙烯H—CC—H+Br

4、—BrBrBrBrBrH—C—C—HBrBrH—CC—H+Br—Br乙炔可使溴水褪色。H—CC—H+Br—Br3.乙炔的用途：乙炔是一种重要的基本有机原料。HCCH+HCl催化剂CH2CHCl氯乙烯聚氯乙烯薄膜如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性，还有

5、耐化学腐蚀，耐水，耐油等优点。但易老化，切脆，手感发粘。危害都可造成环境污染白色污染Theend