高二化学乙炔 炔烃

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1、第四节乙炔炔烃魔棒点燃冰块由于电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。冰块上放些电石(主要成分为碳化钙)，用玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物后，放在冰块上，观察。第四节乙炔炔烃学习目标1、掌握乙炔结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质3、了解氯乙烯的制法和用途学习重点乙炔的化学性质实验操作及结果一二三乙炔的分子式：C2H2根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。请大家根据下表中的三个实验事实

2、，计算推测乙炔的分子式。探究纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。一、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH乙炔直线型分子，键角为180O碳碳叁键的结构特点CCCCCC键长键能性质1.54×10-10m1.33×10-10m1.20×10-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ

3、/mol很稳定一个键易断裂两个键易断裂键型1．键长不是C-C单键的13而比13要大，也不是C=C双键的23而比23要大，决定了CC是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也要小。练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有——个原子在同一个平面？最多可以有——个

4、原子在同一个平面？BC8102、反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的实验室制法1、药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替水；③应选用什么样的配套装置来控制水量？饱和食盐水分液漏斗CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：CCCaCCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）23、制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+

5、液气能否用启普发生器制取乙炔？与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.原因：3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；5、收集：排水集气法4、干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发生爆炸。制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电

6、石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，阅读：三、乙炔的物理性质无色无味的气体密度比空气小（1.16g/L）微溶于水、易溶于有机溶剂（1）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。NaOH和CuSO4溶液思考：实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？乙炔跟空气

7、的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应（1）燃烧反应四、乙炔化学性质2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：为什么？点燃前需验纯：火焰明亮，冒浓烟发生爆炸的乙炔气罐2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。小知识氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪例2、在1.01×105Pa，150OC条件下

8、，某气态烃