高二化学 乙炔炔烃

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1、第四节乙炔炔烃●教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；3.培养学生的辩证唯物主义的观点。●教学重点乙炔的结构和主要性质。●教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。●课时安排一课时●教学方法1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；3.实验验证乙炔的化学性质；4.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。●教学用具投影仪、球棍模型、乙炔分子的比例模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管若干、导气管；碳化钙、溴的四氯化碳溶液

2、、酸性KMnO4溶液、饱和NaCl溶液、蒸馏水、聚氯乙烯产品。●教学过程［师］大家喜欢看大戏吗？［生］喜欢。［师］现在唱大戏时，舞台上的灯光、音响多姿多彩，五光十色，非常好看。可是大家是否知道在电力不发达的时代戏是怎样唱的？［生］不太清楚。［师］那时候白天唱戏倒还好说，就是干唱，没有音响设备，但到了晚上舞台需要照明，怎么办呢？一般的戏班都采用电石灯来解决。电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔气点燃后发出明亮的火焰来达到照明的目的。本节课我们就来讨论和学习有关乙炔的知识。［板书］第三节乙炔炔烃［师］前边我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球

3、，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，结果又会怎么样呢？［学生活动］用乙烯分子的球棍模型，拆下两个氢原子小球，然后在两个碳原子小球之间再连接一根可弯曲的小棍，观察所得的分子式为C2H2的分子的球棍模型。［师］大家得到的这种C2H2分子的球棍模型中碳碳原子的结合有何特点？［生］碳碳原子以叁键形式结合。［师］两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何？［生］在一条直线上。［师］这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子

4、的分子式、电子式、结构式。［学生活动］按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：分子式电子式结构式C2H2H—CC—H［模型展示］乙炔分子的比例模型［板书］一、乙炔分子的结构和组成［过渡］很显然乙炔也属于一种不饱和烃，那么这种不饱和的分子有些什么性质呢？我们还是先制取一些乙炔来观察、验证后就会清楚的。［板书］二、乙炔的实验室制法［师］从本节课一开始的介绍中可以知道乙炔可以通过电石和水反应得到。电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用

5、启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？实验中又该注意哪些问题呢？请看下边的说明：［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置

6、作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，反应使启普发生器的容器内气体物质的量增大，气体温度升高，气体压强增大，很可能引发启普发生器爆炸等不良事故。［师］该如何收集乙炔气呢？［生］乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。［学生活动］熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排

7、水法收集乙炔气于一大试管中。其他同学观察所收集的气体的颜色，并将所收集的气体在同学中传接，并由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。［师］请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？［生］乙炔是一种无色的有难闻气味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。［师］实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［板书］三、乙炔的性质1.物理性质［设疑］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到

8、饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子