乙炔炔烃_高二化学

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1、乙炔炔烃学习目标1.了解乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。2.了解乙炔的实验室制法。3.了解炔烃的结构特点、通式和通性。1.分子式：C2H2一、乙炔的分子组成和结构2.电子式：3.结构式：5.空间构型...C+C.......C+C......CC........HH直线型分子，键角为180O所有原子在同一平面上H—C≡C—H4.结构简式：CH≡CH原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水2.反应原理：3.制取装置及收集：广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶）与分液漏斗.采用排水集气法收集CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑二、乙炔的实验室制法电石气电石气实际上就是乙炔

2、，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点这则燃”的记载。碳化钙（CaC2、俗名：电石）说明：①装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量。②用饱和食盐水代替水减缓反应速率。③因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体有难闻的臭味。1.实验（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流，采取的措施是________________________。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是_______________________________。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管练习（

3、3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是：通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液或次氯酸钠溶液中，如只除去气味（H2S）常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液。三、乙炔的物理性质１．乙炔是无色无味的气体,但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有H2S、PH3等杂质气体而有特殊的臭味。２．标准状况下，乙炔气体的密度为1.16g/L，比空气的密度稍小．３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂四、乙炔的化学性质1.氧化反应：C2H2+O2CO2+H2O(1)与O2的作用：点燃2542（ｌ）+2600kJ有浓烈黑烟生成，利用这一点可以鉴别乙烯和乙

4、炔。[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。解释：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。甲烷乙烯乙炔现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定。(2)与其它氧化剂作用：乙炔易被氧化剂氧化，例如能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。2.加成反应：1,1,2,2-四溴乙烷H—CC—HBrBr1,2二溴乙烯H—CC—H+Br—BrBrB

5、rBrBrH—C—C—HBrBrH—CC—H+Br—Br乙炔可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。H—CC—H+Br—Br3.乙炔的用途：乙炔是一种重要的基本有机原料。HCCH+HCl催化剂CH2CHCl氯乙烯聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl[CH2-CH]n一定条件下聚氯乙烯Cl聚氯乙烯薄膜如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有

6、润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水，耐油等优点。但易老化，切脆，手感发粘。危害都可造成环境污染白色污染分子式C2H6C2H4C2H2化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色五、炔烃1．定义：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃2．炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)3．炔烃的通性：（1）物理性质：随着

7、碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。本节主要学习乙炔的结构、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。课堂练习例1：（高考试题）描述CH3CH＝CHC≡CCH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在同一条直线上C．6个碳原子有可能