高二化学 乙炔 炔烃教案

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1、第四节乙炔炔烃教学目的1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。2、培养学生的辩证唯物主义观点。教学重点乙炔的结构和主要性质。实验准备球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管；溴水、KMnO4酸性溶液、碳化钙、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。教学方法探索推理教学过程［复习］教材图5-1，碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键；多个碳原子还能形成长长的碳链，也能形成碳环。［引入新课］在实验室，用电石（CaC2）与水反应，能制取一种气体——乙炔，

2、俗称电石气，分子式为C2H2。［板书］反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2［板书］1、乙炔结构用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）［讨论］乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。［板书］2、乙炔的性质通过实验验证有关乙炔性质的推论。采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（在通风状况良好的环境中进行以

3、下各项实验）。［板书］（1）氧化反应①可燃性［演示］点燃乙炔（验纯后再点燃）现象：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。点燃［板书］2C2H2+5O24CO2+2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化［演示］〔实验5-8〕将乙炔通入KMnO4酸性溶液现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况说明这一推理）。［板书］（2）加成反应［演示］〔实验5-9〕将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙炔属于不饱和

4、烃，能发生加成反应。［板书］乙炔与溴发生加成反应H—C≡C—H+Br—Br→H—C=C—H（1，2—二溴乙烯）BrBrBrBrH—C=C—H+Br—Br→H—C—C—HBrBrBrBr1，1，2，2—四溴乙烷聚氯乙烯乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯：HC≡CH+HCl→H2C=CHCl                  氯乙烯在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。［展示］聚氯乙烯制品，了解用途。［总结］［作业］w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mw

5、ww.ks5u.com