高二化学乙炔炔烃.doc

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1、乙炔炔烃[教学目标]:1.使学生掌握乙炔的分子组成、结构式和空间结构；2．使学生了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的化学性质和实验室制法；3．使学生了解炔烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.[教学重点]:乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法.[教学难点]:乙炔的结构特点决定它的化学性质[教学过程]：一．乙炔的分子组成和结构.阅读课本、观看模型、结合下表，回答或填表中空格：乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式CH3CH3CH2=CH2含碳量80%85.7%92.3%键长（）1.541.331.2

2、0键角109°28′120°180°键能（kJ/mol）83.1147194化学活动性稳定较稳定较活泼分子里各原子的相对位置不在同一平面上在同一平面上在一条直线上[讨论]：1.乙炔分子中碳原子的四个价键是怎样得到满足的？2.从叁键的键能、键长与双键及单键的比较，说明叁键中叁个楗的键能是否一样？由此请推测乙炔的化学性质和乙烯、乙烷比如何？[推测]：乙炔中有两个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.二．乙炔的实验室制法.1.原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)23C+CaOCaC2+CO↑2.装置：固+液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器.）3.除杂：常用碱液

3、洗气，以除去PH3、H2S等.（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率.三．乙炔的性质.1.物理性质：无色、无味的气体；密度为d标=1.16g/L；微溶于水，易溶于某些有机溶剂（如丙酮）.2.化学性质：[推测]：乙炔分子里的三个碳碳键的键能是不一样的，其中有两个键较易断裂，因而其化学性质类似于乙烯.即可被强氧化剂氧化，易发生加成反应.[演示实验5-7，5-8，5-9]模仿乙烯的化学性质，自我立出乙炔化学性质的提纲.(1).氧化反应.①.燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O现象：明亮程度乙炔＞乙烯＞甲烷；烟的多少:乙炔＞乙烯＞甲烷.②.被强氧化剂氧

4、化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色.(2).加成反应.①.跟卤素的加成：+Br2→CHBr=CHBr（1,2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br→CHBr2CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)②.跟氢气的加成：+H2CH2=CH2CH2=CH2+H2CH3CH3③.跟卤化氯的加成：+HClCH2=CHCl（氯乙烯）氯乙烯的加聚nCH2=CHCl[-CH2-CHCl-]n(聚氯乙烯)[讨论]：试列表对比乙烷、乙烯、乙炔的有关化学性质及反应现象.乙烷乙烯乙炔氧化反应燃烧时火焰不明亮，火焰呈淡蓝色，不冒烟燃烧时火焰较明亮，常带有黑烟燃烧时火焰明亮，冒浓黑烟不使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰

5、酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应光照下发生卤代一般不发生一般不发生加成反应不发生常温下可使溴水褪色常温下可使溴水褪色一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成一定条件下能与水、氢气、卤化氢等加成加聚反应不发生一定条件下发生一定条件下发生四.乙炔的用途：工业上用氧炔焰来焊接或切割金属.五.炔烃.1.结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃.组成结构：均含有三键、组成上相差一个CH2原子团.炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)2.物理性质：碳原子数小于或等于4的烯烃在常温下是气态，熔沸点随碳原子数目的增加而增大.3.化学性质：跟乙炔相类似.(1).燃烧时火焰较烯烃

6、明亮(含碳量高).(2).分子里含有不饱和的三键，容易发生氧化、加成和聚合反应.4.炔烃的命名：类似于烯烃.[课堂练习]：1.写出C5H8的链烃的同分异构体的结构简式并命名.解析：1-戊炔；2-戊炔；3-甲基-1-丁炔；1,3-戊二烯；1,4-戊二烯；2-甲基-1,3-丁二烯.2.分析分子中碳原子的空间相对位置.分析：6个碳原子有可能在同一平面上，但不在同一直线上.3.工业上电石（碳化钙）是由生石灰和焦炭在电炉中加高温而制得，同时有CO生成.试写出工业上用石灰石、焦炭、食盐（电解食盐水可生成NaOH、H2、Cl2）、水等为原料制取聚氯乙烯的有关反应的化学方程式.分析：制备物质的过程

7、（路线）一般按“逆向思维，顺向作答”来思考解答.