乙炔-炔烃课件.ppt

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1、乙炔炔烃一、乙炔的物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？复习思考写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。乙烷乙烯分子式：C2H6C2H4结构简式：CH3CH3CH2=CH2电子式结构式二、乙炔的分子组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH平面结构：直线型乙炔的空间结构是什么样的？讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？乙炔、乙烯、乙烷

2、键参数比较乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C键长（10-10m）：1.541.331.20键角：109°28′120°180°键能（kJ/mol）：348615812三、乙炔的化学性质：1、氧化反应：a、点燃燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O明亮的火焰，浓烟放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。注意乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。b、被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应a.与溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制备塑料、纤维b、

3、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln聚氯乙烯产品四、乙炔的用途本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。现提供焦碳、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯探究活动：二、乙炔的实验室制法CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H

4、2↑电石(CaC2)和水固+液→气1、原理：2、药品：3、装置：实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。注意：1、为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。（3）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味

5、；（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。NaOH溶液排水集气法乙烷、乙烯、乙炔的燃烧聚氯乙烯薄膜五、炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2.炔烃的通式:CnH2n-2(n≥2）但符合这个通式的却不一定是炔烃（与二烯烃相同）3、命名：（与烯烃命名原则相似）选主链：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链编号：从距碳碳三键最近的一端起编号写名称：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称CH3-CH-CCHCH34、异构体书写顺序（与烯烃的异构体书写原则相似）碳链异构三键位置异构种类异构导练写出下面物

6、质的同分异构体：C5H10C5H8看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂炔烃的化学性质:①燃烧：②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）氧化反应CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n+1)H2O点燃（2）加成反应使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+Br2R-CCHBrBrR-CCH+2B

7、r2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△（3）加聚反应写出丙炔发生加聚反应的方程式nCH3-CCH加热加压催化剂C=CHCH3n为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：实验探究（1）写出甲同学实验中两个主要的

8、化学方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔不能acH2SH2S