乙炔 炔烃合并ppt课件.ppt

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1、绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。美国物理学家Heeger美国化学家MacDiarmid日本化学家Shirakawa碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成I3－，聚乙炔分子形成阳离子，在外加电场作用下双键上的电子可以移动，实现其导电能力。乙炔炔烃减少2个氢原子形成再减少两个氢原子形成(乙烷)(乙烯)(乙炔)名称乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式H—C≡C—HHCCHCH≡CHHHH－C＝C－HCH2＝CH2CCHHHHHHCHHH×.×.×..

2、.CHH×.×..H×CH3-CH3空间构型乙烷乙烯180oC名称乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构简式空间构型H—C≡C—HHCCHCH≡CH直线型分子HHH－C＝C－HCH2＝CH2平面型分子CCHHHHHHCHHH×.×.×...CHH×.×..H×立体结构分子CH3-CH3乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C键长（10-10m）：1.541.331.20键角：109°28′120°180°键能（kJ/mol）：348615812一、乙炔的结构乙炔、乙烯、

3、乙烷键参数比较化学性质名称乙炔结构简式CH≡CH化学性质推测三：能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟推测一：能使酸性KMnO4溶液褪色推测二：能使溴水溶液褪色预测二、乙炔的实验室制法我国古时记载“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”。实验原理：固体+液体气体实验药品：电石电石气乙炔电石、饱和食盐水CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2实验装置：3、注意事项与实验改进思考：为什么实验中使用“饱和食盐水”代替“水”？实验可不可以使用启普发生器？为什么？杂质气体是什么？它会对研究乙炔的性质有影响吗？如何排除这些干扰？一、乙炔实验室制法解析

4、反应原料：电石、饱和食盐水CaSCa3P2氧化还原反应+QCaO+3CCaC2+CO电炉2500-3000oCCaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2+2H2OCa(OH)2+H2S+6H2O3Ca(OH)2+2PH3反应特点：1、复分解反应（无电子转移）2、产物特点——糊状物3、反应剧烈，反应速度快4、反应为放热反应电石反应装置：分液漏斗平底烧瓶不使用启普发生器的理由：2、生成的Ca(OH)2是糊状物，易堵塞导管1、反应为剧烈的放热反应；如何控制乙炔气体生成的速度？常用饱和食盐水代替纯水理由：调节溶液中水的质量分数，使得反应速度减慢，平稳生

5、成乙炔气体。实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。如何改进装置，解决这个问题？饱和食盐水防止随着乙炔气体冲出的糊状物阻塞出气导管导管口加一团棉花如何去除杂质气体？实验室制备的乙炔气体有气味吗？H2SNaOH溶液吸收H2SCuSO4溶液检验H2S是否已吸尽CuSO4溶液吸收H2SCuSO4溶液检验H2S是否已吸尽三、乙炔的性质纯净的乙炔是无色、无味的气体（不纯常带有臭味）；在标准状况下,比空气的密度略小；（比空气轻）微溶于水,易溶于有机溶剂。（一）物理性质1、氧化反应①燃烧:2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：火焰

6、明亮，并伴有浓烈的黑烟甲烷乙烯乙炔分子中含碳量火焰明亮程度产生烟量75%85.7%92.3%不明亮较明亮最明亮无烟稍有黑烟有浓烟（二）化学性质现象:紫色酸性高锰酸钾溶液褪色②与酸性高锰酸钾溶液的反应实验原理：C2H2CHCH——CO2+H2OKMnO4/H+—2、加成反应橙黄色溴水无色C2H2实验现象：溴水的橙黄色褪去HCCH+Br2HCCHBrBr1,2-二溴乙烯HCCH+Br2HCCHBrBrBrBrBrBr1,1,2,2-四溴乙烷①与溴的加成反应②与氢的加成反应③与氯化氢加成反应H—C≡C—H+2H2CH3—CH3催化

7、剂△在适当的条件下，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：二、乙炔的应用1、易燃2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃+Q氧炔焰乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于气割、气焊金属。-放热2、加成反应乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CHn3、加聚反应nCHCHCH=CHn加温、加压催化剂绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性，并因此获

8、得2000年诺贝尔化学奖。美国物理学家Heeger美国化学家MacDiarmid日本化学家Shirakawa三、炔烃1、结构特点只含有一个碳碳叁键分子