高二化学弱电解质电离练习

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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号高二化学弱电解质的电离练习1．下列有关叙述中正确的是(　　)A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是(　　)A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液中c(H＋)减小D．溶液的导电能力增强3.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HCl

2、O4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇4.下列水溶液电离方程式中书写正确的是()A.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C.HClOH＋＋ClO－D.H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－5．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是(　　)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4===Na＋＋HSOC．NH3·H2ONH＋OH－D．H3PO43H＋＋PO6．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化

3、不大的是(　　)A．盐酸　　　B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

4、，可向醋酸溶液中加入少量固体(　　)A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg10.氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨11．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.12．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)A．溶液的pH增大B

5、．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小13．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多[来源:Zxxk.Com]D盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－叙述正确的是()A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(O

6、H－)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少15.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大16．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述

7、平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；第117页第118页书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl

8、溶液，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。17．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______________。(2)多元弱酸的