高二化学弱电解质的电离

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1、【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【自主学习】一、电解质和非电解质1．电解质：在能导电的化合物。2．非电解质：在都不导电的化合物。【思考与交流】P412．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡

2、向方向移动。四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与反应物的比值是一个常数。2．表达式对于HAH＋＋A－，K＝c(H＋)·c(A－)c(HA)。3．注意问题(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于电离。【课堂练习】班级姓名1．关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化

3、合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水　②0.5mol·L－1盐酸　③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是(　　)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐

4、酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少5．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；③澄清石灰水中通入CO2至过量；④氯化铵溶液中逐渐

5、加入适量氢氧化钠固体。6．一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积

6、的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________________________________________________________。