高二化学弱电解质的电离4

《高二化学弱电解质的电离4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）江苏兴化中学刘建廷【复习】电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。如：Fe等金属2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质如：Cl2CO2、SO2、NH3等练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质①NaCl②BaSO4③CaH2④CO2⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩

2、酒精②③⑥⑦⑧⑨④⑩①⑤判断是否为电解质的关键:什么是电离?是否电解质的电离程度都相同?看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离实验3--11、现象：2、影响上述反应速率的因素是什么?3、上述反应的实质是什么?4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?5、思考下列图像分别对应哪个现象？V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2强电解质：A、溶液的导电能力B、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度D、溶解性E、化学键类型一、强电解质和弱电解质在水溶液里完全电离的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:

3、PbAc2)、水。C练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3弱电解质：讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？判断强弱电解质的依据是（）HAcH++Ac-电离分子化三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征——逆、等、动、定、变、同tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-

4、t图写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时影响因素——内因:外因:2、电离平衡的移动平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质本身性质①温度②浓度③同离子效应④离子反应效应巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.

5、氢氧化钠固体D.液氨CC3、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3（s）4、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的三倍吗？5、压强对电离平衡有无影响？改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆

6、向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少