高二-人教版-化学选修4-弱电解质的电离.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够自身电离而导电的化合物，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。2.非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能自身电离导电的化合物，如酒精、蔗糖等。一、电解质和非电解质3.注②必须是本身能电离①化合物（单质既不是电解质，也不是非电解质）SO3、SO2CO2NH3是非电解质③难溶的盐如BaSO4,CaCO3融化时能电离，是电解质实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH探究实验1与镁条反应现象溶液的pH12~3反应剧烈，迅

2、速产生气泡反应缓慢，产生少量气泡C(H+)盐酸＞C(H+)醋酸C(H+)盐酸=0.1mol/L，HCl完全电离C(H+)醋酸＜0.1mol/L，醋酸在水中部分电离结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。2.弱电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括强酸、强碱、大多数盐类。在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸、弱碱、H2O。NaCl=Na++Cl-1.强电解质：二、强弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3

3、COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.[探讨]强弱电解质的本质区别：看是否完全电离!练习１.判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Cu(OH)2D、HClE、Ba(OH)2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O强电解质：A、D、E、G、H弱电解质：B、C、F、I问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaC

4、l晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力取决于：自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质种类举例完全电离部分电离不可逆过程可逆过程用“=”表示水合离子分子、水合离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水都是电解质，在水溶液中都能电离，水溶液能导电电离方程式用“”HClNaOHBaSO4CH3COOHNH3·H2O、H2OHF小结：1.物质分类2.酸碱小结HCO3-H++CO32-；（很困难）三、电离方程式书写

5、如：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4——完全电离，用“=”号(2)弱电解质——部分电离，用“”号H2CO3H++HCO3-；(3)多元弱酸分步电离，以第一步为主:(1)强电解质如：CH3COOH、NH3·H2O如：H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4Cu(OH)2Cu2++2OH-；(4)多元弱碱写成一步完成(5)多元弱酸的酸式盐的电离：多元强酸酸式盐完全电离，多元弱酸酸式盐的酸式酸根部分电离NaHCO3＝Na++HCO3-NaHSO4＝Na++H++SO42-HCO3-H++CO32-；（很困难）小结：电离方程式的写法：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步齐

6、。练习：写出下列物质的电离方程式：H3PO4、NH4Cl、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaHSO4、NaHSO3、氨水、氢氧化铜、氢氧化铝四、弱电解质的电离平衡1)开始时，V电离和V结合怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？1.V～t图反应速率v(电离)v(结合)时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态电离平衡，也符合勒夏特列原理3.特点：动电离平衡是一种动态平衡定变条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合=0逆弱电解质的电离过程可逆条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子

7、又有分子在一定条件（如温度、浓度一定）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2.定义：思考与交流(见课本P42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大HAH++A-BOHOH