高二化学弱电解质的电离

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1、锲而不舍，金石可镂。“心在哪里收获就在哪里”，学科网成功的人并不是因为他比我们聪明,而是因为他做了跟我们不一样的事情!要让事情改变，先要改变自己；要让事情变得更好，先要让自己变得更好！新课导入盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等）都能发生反应。第一节弱电解质的电离学科网醋酸被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源，具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？一、电解质与非电解质的概念电解质：在水溶液或熔化状态因自身电离而导电的化合物。。非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化

2、合物。既不是电解质也不是非电解质因为铜不是化合物。铜知识回顾：盐酸呢？CO2、NH3溶于水可导电，是电解质吗？①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH3气⑤KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水⑩NaCl固体区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？电解质：.非电解质：.②③⑥⑨⑩④⑦⑧学科网讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.某化合物不是电解质必是非电解质4.电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质实验1分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。1mol/LHCl1

3、mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH小大快慢盐酸与镁条反应剧烈，说明c(H+)大。醋酸与镁条反应较慢，说明其c(H+)比HCl小。电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。实验结论：强电解质——在水分子作用下，能完全电离叫强电解质（如强酸、强碱和大多数盐）。弱电解质——在水分子作用下，只有部分分子电离叫弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？①H2SO4②NaOH③NaCl④NH3.H2O⑤CH3COOH⑥Cl2⑦CaCO3⑧盐酸判断：强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱二、弱电解质的电离平衡状态例如醋酸的电离

4、：弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态时间弱电解质醋酸电离方程式可表示为：要用可逆符号，不能用等号反应物和生成物同时共存强电解质电离方程式？2、电离平衡的特征动：定：变：分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，不等于零，是动态平衡。外界条件一定，平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。外界条件改变，平衡破坏，发生移动。性质：浓度：温度：影响电离平衡的主要因素通常电解质越弱，电离程度越小。电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度越小，电离程度越大。其他因素(如：同离子效应等）NH3·H2ON

5、H4++OH-加入物质HCl气体NaOH固体NH4Cl固体加大量水平衡移动方向正逆逆正例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水升温加CH3COONa固体通HCl气体加NaOH固体1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强将等质量的锌粉分

6、别投入10ml0.1mol/L醋酸和10ml0.1mol/L盐酸中，反应开始的速率关系是？若锌粉足量，产生氢气的体积的关系？课上讲练若将题中0.1mol/L改为c(H+)为0.1mol/L请思考以上问题1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。c(H+)相同的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸

7、三者相等醋酸＞硫酸=盐酸练习2.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)Cc(NH3·H2O)/c(OH-)3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD练习4.把0