高二化学弱电解质的电离1

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1、3.1弱电解质的电离（第一课时）pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强0714酸性增强碱性增强提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？知识回顾1pＨ越小，溶液酸性越强,c(H+)浓度越大知识回顾2电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧非电解质：电

2、解质是化合物，电解质溶液是混合物1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确?电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。判断是否为电解质的关键:看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离知识回顾3电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融电离的条件知识回顾3电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融电离的条件分别试验等体积、

3、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。将试验结果填入下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH＝０pH＝２实验探究(实验【３－１】）（1）反应的实质是什么？（３）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？（2）影响反应的速率的因素是什么？离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度不同。相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验结果分析一、强弱电解质强电解质：弱

4、电解质：强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质能够全部电离的电解质称为强电解质只能部分电离的电解质称为弱电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论1：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)

5、3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论1：练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O强电解质：A、D、E、G、H弱电解质：B、C、F、I练习２：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳

6、酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4acedhloijmfg电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－

7、Fe(OH)3Fe3++3OH－①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3;⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba(OH)2③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离