高二化学弱电解质的电离平衡1

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1、化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物

2、类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、强极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱水｝｝弱电解质强电解质下列物质属于强电解质的是（ ）A．H2CO3B．CH4C．NaHCO3D．NaHSO4下列说法正确的是（ ）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO

3、2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电开动脑筋哦！CD下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在D把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD现有以下物质：①NaCl晶体；②

4、液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是⑤、⑧①、④、⑧③、⑨②、⑥、⑦①、②、③、⑧、⑨思考与讨论：1)电离开始后，V（电离）和V（分子化）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（分子化）是什么关系?溶液中

5、各分子与离子浓度是否变化?一、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.特征电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V分子化≠0弱电解质的电离是可逆过程逆等动定变3.图像表示反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态初始浓度/mol·Ｌ－１1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOHCH

6、3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098660.421﹪1.34﹪CH3COOHCH3COO-+H+P61交流与讨论（1）电离平衡常数表达式（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）意义：大强二、电离平衡常数（K）一定条件下，不同的弱电解质K值越大

7、，电离程度越，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越。（3）影响电离平衡常数大小的因素电离平衡常数与稀溶液的浓度，与温度，一般来说随温度升高，电离平衡常数有关无关增大(弱电解质的电离过程是吸热的过程）三、电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%（1）表达式(2)意义：表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小（3）电离度的影响因素其它条件一定，一般而言：温度越高弱电解质的电离度，浓度越大弱电解质的电离度。越大越小四、影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与电离

8、度均增大.（2）浓度同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方