高二化学弱电解质的电离1 (2)

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1、姓名:课题：　　　　第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离－1编写人：李庆林　　　　审核人：高二化学教研组　　终审人：高二化学教研组【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后43-44页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．了解电解质．强电解质和弱电解质的概念。2．正确书写强．弱电解质的电离方程式。3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度．浓度等

2、条件对电离平衡的影响二．基础知识导学：（用时30分）㈠．电解质1．强电解质：___________________________________________________。包括：弱电解质：___________________________________________________。包括：2．电解质．非电解质的导电性⑴．能导电的物质　　（一定．不一定）是电解质，如　　　　　等；⑵．电解质　　　（一定．不一定）能导电，如熔融的　　　能导电，但　　　　　　　等不导电。⑶．非电解质—－在水溶液中和熔融状态下

3、都　　　导电的化合物。水溶液能导电的化合物也有可能是非电解质，如　　　　的水溶液能导电，是因其与水作用后　　　　　所致，并非自身电离出自由离子，所以它们是非电解质。⑷．离子化合物包括：　　　　　　　。固态　　导电，　　　　　　　时能导电。共价化合物包括：　　　　　　　。在　　　　态都不导电，只有　　　　溶于水时能导电。如能证明离子化合物和价化合物的事实只能是：　　　　　　　　　　。⑸．导电性强弱与电解质强弱的关系①．电解质溶液的导电性强弱与溶液中　　　　　　　　　　　　　有关。②．强电解质溶液的导电性　　　　（一定．

4、不一定）比弱电解质溶液的导电性强。③．难溶性盐（如BaSO4．AgCl等）在水中的溶解度极小，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们仍属于强电解质。但电离产生的离子浓度太小，因而导电能力很弱，④．溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液　　　是强电解质的溶液，强电解质的溶液　　　导电能力就强㈡．电解质的电离1.写出下列物质的电离方程式：NaCl：___________________________；NaOH：_________________________；H2SO：___________

5、___________；NaHCO3:_____________________________；NaHSO4:____________________；CH3COOH______________________________。2.电离平衡：在一定条件(如温度，压强)下，当　　　　　速率和　　　　　的速率相等时，电离过程就达到了　　　状态，这种状态叫做　　　　　。3.电离平衡的特征：动：v离子化=v分子化≠0的动态平衡定：条件一定，各组分＿＿＿不变，条件是指：＿＿＿＿＿＿。变：条件改变，平衡移动4.电离方程式的书写

6、CH3COOH　　　　　；NH3·H2O—　　　　　　　　；　　　　H2O—　　　规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H2CO3H＋+HCO3-；HCO3-H＋+CO32-。NaHCO3日电离：5.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理：勒夏特列原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。电离平衡属于化学平衡。影响化学平衡的因素均能影响化学平衡。(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：升高温度　　　电离（促进．抑制），这是因为电离过程是＿＿热的。②浓度：溶液稀释　　电离

7、（促进．抑制）。（用电离常数分析）③同离子反应：例如：在H2CO3H＋+HCO3的平衡体系中加入NaHCO3固体，试分析平衡的移动方向：　　　　　。加入稀硫酸呢？结论：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将　　　电离。（促进．抑制）。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。④加入能反应的物质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．电解质。2．电离。3．电离平衡。㈡．典型题例评析：1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH

8、B.Cl2C.NH4HCO3D.SO22．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2。B.甲酸能与水以任何比例互溶。C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应。D．在甲酸溶液中存在甲酸分子。3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中分别加入少量的下列物