高二化学弱电解质的电离3

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1、第一节弱电解质的电离（第二课时）离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物一、强弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡1.定义2.特点3.影响电离平衡的因素4、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－三、

2、电离常数对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。探究实验：推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸意义：K

3、值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变证明醋酸是弱电解质有哪些方法？方法一：测0.1mol/L的HAc的pH值，若大于1，则为弱酸。方法二：测出NaCl显中性，NaAc显碱性,则为弱酸。方法三：取pH值等于3的HCl、HAc溶液各10mL，分别稀释至100mL，分别测出溶液的pH值，HAc溶液pH值在3～4

4、之间，则为弱酸。