高二化学弱电解质电离练习

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1、书山有路勤为径,学海无涯苦作舟班级姓名学号高二化学弱电解质的电离练习1.下列有关叙述中正确的是(  )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述中错误的是(  )A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液中c(H+)减小D.溶液的导电能力增强3.下表中物质的分类组合完全正确的是(  )编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HCl

2、O4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇4.下列水溶液电离方程式中书写正确的是()A.NaHSO4Na++H++SO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.HClOH++ClO-D.H2SH++HS-,HS-H++S2-5.水溶液中,下列电离方程式书写正确的是(  )A.CH3COOHH++CH3COO-B.NaHSO4===Na++HSOC.NH3·H2ONH+OH-D.H3PO43H++PO6.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化

3、不大的是(  )A.盐酸   B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1

4、,可向醋酸溶液中加入少量固体(  )A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg10.氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质是()A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.12.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起(  )A.溶液的pH增大B

5、.溶液中的c(H+)增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c(OH-)减小13.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法中正确的是()A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多[来源:Zxxk.Com]D盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(O

6、H-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少15.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K==1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大B.升高温度,K值增大C.向醋酸溶液中加水,K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大16.25℃时,50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,若分别作如下改变,对上述

7、平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);(3)加入少量0.10mol·L-1盐酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);第117页第118页书山有路勤为径,学海无涯苦作舟班级姓名学号(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl

8、溶液,平衡将________,溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。17.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______________。(2)多元弱酸的

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