3.3 第三课时 盐类水解的应用1罗蓉

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1、细节决定成败盐类水解的应用影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越稀越水解．——温度越高越水解．外因——化学平衡移动原理1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂？思考：4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂

2、贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.如CH3COONa溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。（２）判断酸式盐溶液的酸碱性②弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑

3、酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。①强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4例：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl2.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。

4、配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。练习.物质的量相同的下列溶液中，含微粒

5、种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒4.比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。CNa+>CS2->COH->CHS->CH+如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：CSO42->CK+>CAl3+>CH+>COH-练习.在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断

6、正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?[实验]饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，O

7、H-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解5.施用化肥时应考虑盐的水解。6、热纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-__QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH--QCO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2O