修四3.3 盐类的水解[第1课时]

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1、Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液导根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：那盐溶液的酸碱性如何呢?第三节盐类的水解第一课时【学习目标】1、理解盐的水解的实质和对水的电离的影响。2、初步判断盐水解后的酸

2、碱性。思盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Al2(SO4)3NaClKNO3酸碱性盐类型二、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：________________________________________四、盐类水解：1、定义：在溶液中盐电离出来的跟水所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。2、水解的条件：______________________________________________________3、水解的实质：________________

3、______________________________________4、水解的特点：______________________________________________________5、水解的规律：_____________________________________________________探究盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Al2(SO4)3NaClKNO3酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐一、

4、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性中性强酸强碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐展二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶水解程度一般很微弱中和水解，必有弱酸或弱碱生成（4）动态：

5、水解达到平衡V水解=V中和≠05、水解的规律：⑴有__才水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因？H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,即生成弱酸或弱碱）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？议【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小

6、⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性/（对水的电离平衡无影响）展评⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+

7、H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解离子方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解离子方程式2、下

8、列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤【小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H