3.3《盐类的水解》导学案 第三课时

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1、2011----2012学年第一学期第三章第三节盐类的水解编写审核：高二化学组审批：班级：姓名：小组：第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】　1、以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例分析影响盐类水解的外因　c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热加水通入氨气加入少量NH

2、4Cl固体通入氯化氢加入少量NaOH固体2、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是　　①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HY　　　　　　　　B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ　　　　　　　　D、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2O　　　　B、NH

3、4HSO4　　　　C、NH4NO3　　　　D、CH3COONH4二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO—+H2OCH3COOH+OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填>,<,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）=n（负电荷）即：n（Na+）＋n（H+）n（CH3COO—）+n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+)n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+)n

4、(CH3COO—)即c(Na+)c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+)n(CH3COO—)所以该溶液中n(Na+)n(CH3COO—)+n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）=c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)氟化钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)氯化铵电荷守恒：物料守恒

5、：质子守恒：32011----2012学年第一学期第三章第三节盐类的水解编写审核：高二化学组审批：班级：姓名：小组：2、盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性：a.水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。b.根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。c.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）d.判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；（2）解释一些化学现象a.无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：b.明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)

6、明矾净水三氯化铁净水原因：胶体粒子的表面积，吸附能力，而起净水作用。（3）盐类水解平衡的移动a.配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入，配制Na2SiO3溶液加入，目的：b.热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：c.制备Fe(OH)3胶体的操作：为什么用沸水？。加热时间能不能太长？原因d.判断盐溶液加热蒸干的产物：e.制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，化学方程式制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）a.判断离子共存问题：发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe

7、3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。b.生活实例：泡沫灭火器原理NaHCO3水解Al2(SO4)3水解双水解离子方程式：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2课堂练习1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞