《盐类的水解第三课时》导学案1

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1、《盐类的水解第三课时》学案【学习目标：】1．理解盐类水解的实质，掌握水解的规律2．学会书写盐类水解的离子方程式【学习重点：】盐类水解的本质【学习难点：】盐溶液呈现酸碱性的原因【自学导引】一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】用pH试纸检验下列一组溶液(均为0.01mol/L)的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)SO4pH溶液的酸碱性盐的类型分析以上表格，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别(强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱

2、酸强碱盐)之间的关系。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因根据上表得出的结论，推导并填写下列表格。盐溶液CH3COONaNH4ClNaCl溶液酸碱性盐的电离方程式水的电离方程式溶液中的微粒有无弱电解质生成c(H+)与c(OH-)相对大小相关化学方程式同位或学习小组相互提示，分析CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性、NaCl溶液呈中性的原因。(1)请你给盐类水解下个定义：。(2)由此可以得出盐类水解的什么规律。根据同为0.01mol/L的CH3COONa、Na2CO3pH大小和CH3COOH、H2CO3

3、的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律。将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到(用精炼的语言概括)：。然后相互交流，并补充完整。(3)请你概括盐类水解的实质。【典例剖析】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH4NO3Na2SNaNO3【针对练习】1．判断下列盐溶液的酸碱性：FeCl3__________Na2S

4、______KNO3________2．已知HF的酸性比CH3COOH的酸性强，试比较同为0.01mol/L的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH大小。三、盐类水解离子方程式的书写根据CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性等情况和水解的化学方程式，分别写出CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式，然后讨论交流。请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况，写出下列盐水解的离子方程式。Na2CO3：_____________________________________________________

5、___Al2(SO4)3：_____________________________________________________请结合上述练习，总结盐类水解离子方程式的书写方法，并填写下列空白。1、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”。2、盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。3、多元弱酸根的水解进行，以为主。4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做即可。【针对练习】3．试写出下列盐水解的离子方程式：①CuSO4；②K2S；【当堂达标】1.判断下列盐溶液的酸碱性。CuS

6、O4、NH4NO3、BaCl2、Na2SO32.下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+3.有关盐类水解过程的说法中不正确是()A．破坏盐的电离平衡B．水的电离平衡发生移动C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性D．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5

7、．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)可能为()A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-17．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到

8、的现象，原因是。【参考答案】当堂达标：2D3A4D5C6CD7溶液显红色，碳酸钠水解(或答：CO32-+H2OHCO3-+OH-)溶液显碱性，使溶液显红色产生白色沉淀，且溶液的红色褪去加入氯化钙后，Ca2++CO32-=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH-离子浓度减少，使溶液褪色。【预习思考】请运用电离平衡移动的知识解释影响水解平衡移动的因素。