盐类的水解导学案

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1、河南师大附中化学选修4《化学反应原理》导学案课题：盐类的水解第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.知道盐类水解的原理2.会判断哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性3.会书写典型的盐类水解反应的离子方程式【重点难点】1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写【学案导学】请同学们试着判断下列盐的类别:Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、NaF、NaClO、CuSO4、Fe2(SO4)3、Na2SO3、(NH4)2CO3、KCl强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐一、

2、探究盐溶液的酸碱性【活动探究】请测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:盐溶液第一组pH酸碱性盐的类型盐溶液第二组pH酸碱性盐的类型CH3COONaNa2CO3Al2(SO4)3NH4ClNaClKNO3请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因-4-河南师大附中化学选修4《化学反应原理》导学案课题：盐

3、类的水解1.强碱弱酸盐 【思考交流】以CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。（提示：可以从以下角度和顺序来思考）①盐溶液中存在哪些离子？②这些离子由什么物质电离产生的？③哪些离子间可以相互结合成分子？④对水的电离平衡有何影响？⑤最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2.强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。【类比分析】3.强酸强碱盐以NaCl溶液为例，分析此类盐溶液呈中性的原因。【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是

4、什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的和水电离出的结合生成的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的和水电离出的结合生成的过程。三、盐类的水解1．盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出来的跟水所电离出来的H+或OH-结合，生成的反应，叫做盐类的水解。2.结合盐类水解的定义，思考下列问题：①从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？-4-河南师大附中化学选修4《化学反应原理》导学案课题：盐类的水解②盐类水解与中和反应的关系如何？反应程度如何？③盐类的水解有哪些特点？3.盐类的水解离子方程式的书写①通常用

5、____②通常不标____或_____。③多元弱酸根阴离子的水解，是______进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成___步。【练习】判定下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式。NaFAlCl3NaNO3Na2SCuSO44.盐类水解的规律：（1）强碱弱酸盐：阴离子水解,溶液呈性（2）强酸弱碱盐：阳离子水解,溶液呈性（3）强酸强碱盐：不水解,溶液呈性【典例分析】例题：下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O

6、HCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+解析：水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出来的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B两项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。【答案】C【目标检测】1.下列哪些离子或盐能发生水解？K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、CIO-、BaCI2、KF2.在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是

7、（）-4-河南师大附中化学选修4《化学反应原理》导学案课题：盐类的水解A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH值一定变大3.下列盐能水解的是（），其中水溶液显酸性的是（），显碱性的是（）。A.CuSO4B.Na2SC.Ba(NO3)2D.FeCl34.下列水解的离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C.CO32-+H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+5．下列物

8、质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A．HClB．Al2(SO4)3C．Na2SD．NH3·H2O6．在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是（）A．c(Na+)=2c(S2-)B．c(Na+)＜2c(S2-)C．c(Na+)＞2c(S2-)D．2c(Na+)＞c(S2-)7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④