3.3.1盐类的水解 导学案

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1、高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是______________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________移动，理由是_____________

2、________。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________。溶液呈中性是因为___________，呈酸性是因为___________，呈碱性是因为___________。2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________；④醋酸与氨水：______

3、______________________________________。(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，

4、弱酸强碱盐溶液呈_________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。【思考】：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？【分析】：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用：（请自己写出）同样，NH4Cl溶液中：（请自己写出）第2页【总结】：1.盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱

5、酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水2.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱NaCl【探究点二】水解离子方程式的书写：1．有

6、下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是______，溶液呈酸性的是______，pH>7的是______。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：______________________________________________；②(NH4)2SO4：___________________________________________；③Na2CO3：___________

7、________________________________________________；④AlCl3：______________________________________________。2．判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NH4+＋H2O===NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO2↑＋H2O()【总结