盐类的水解导学案1

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1、●导学目的：掌握影响盐类水解的因素以及盐类水解的应用●预习大纲：（一）盐类水解平衡[来源:学科网ZXXK]1.概念：2.特征：3.影响盐类水解的因素：（1）内因：（2）外因：（二）盐类水解的应用●预习习题：1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()[来源:Z,xx,k.Com]A．黄色

2、不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变3.下列说法中错误的是()A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解4．下列措施不能提高FeCl3水解程度的是()A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．加水稀释5.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用●导学训练:1．下列物质的溶液

3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)[来源:学科网ZXXK]3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3－)、c(CO32－)都减少，其方法是（）A．通入CO

4、2B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液4．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④5．同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（）．C(OH-)>C(H+)B．C(HX)

5、N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO38．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1B．0.1

6、mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)

7、填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[来源:Zxxk.Com](5)

8、取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。[来源:Zxxk.Com]