盐类的水解1导学案

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1、第三章第三节盐类的水解第一课时导学案【学习目标】1了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理2理解盐类水解的实质。【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。【学习难点】盐类水解的实质的微观过程。【课前预习】1．（1）盐的定义：电离时生成                和             的化合物，叫做盐。（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱，例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O                                                                

2、              。根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型酸碱性2．溶液的酸碱性的根本原因                。酸性溶液中:c(H+)  c(OH-)，碱性溶液中:c(H+)  c(OH--)，中性溶液中:c(H+)  c(OH--)3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--水电离的主要特点有                                    ⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会

3、导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什么变化？【课堂探究】一、盐溶液的酸碱性【寻找规律】归纳酸碱性与盐类型间关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐5溶液的酸碱性结论：“谁_____显谁性，同强显性。”二、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【分组讨论、交流】提示：交流问题如下：   （1）盐溶液中存在哪些电离？   （2）盐溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH

4、-)如何变化？   （4）相关的电离方程式、化学方程式？说明：交流问题分配如下：第一组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐呈酸性？第二组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐呈碱性？第三组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐呈中性？每小组选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的    与H2O电离出的    结合生成少量弱电解质     ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向 

5、  方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c(H＋)             c(OH－)，溶液呈   性。总反应（结果）为：2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa=（）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）5【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的    与H2O电离出的   结合生成少量弱电解质      ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向   方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c(H＋)             c(OH－)，溶液呈   性。总反应（结果）为： 3．强酸强碱

6、盐（NaCl）溶液呈中性的原因盐完全电离：NaCl=水部分电离：由于H+与Cl－,OH－与Na+都    结合成弱电解质,H2O的电离平衡        移动，c(H＋)         c(OH－)，故溶液呈  性。【结论】盐溶液的酸碱性与有关。三、盐类的水解：1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ ____、       可分别与水电离产生的__  _或___生成____       ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2．条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。（有才水解,无不水解，谁谁水解，都都水解）3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离【思考与交流】分析

7、对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。酸、碱水的电离；水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离程度之比为?【概括总结】盐类的水解规律：有才水解,无不水解，谁弱水解，都都水解谁_____显谁性，同强显_____性【练习】根据盐类水解的规律将对下列盐的分析结果填入下表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐的化学式是否水解水解离子溶液酸碱性pH5Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、CuSO4、(NH4)2SO4、FeCl3、CH3COONa、KNO3、Na2S【课堂检测】1．下列离子在水溶液