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《2018-2019高中化学物质结构元素周期律第二节元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步测试新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金答案B解析在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,既表现金属性又表现非金属性,可作半导体材料。2关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案B解析元素
2、周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。3下列说法正确的是( )A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期第ⅠA族元素的金属性比第
3、ⅡA族元素的金属性强,而不同周期两族元素金属性的比较要结合同族元素的递变规律进行,如果忽略了是否是同周期元素,易错选A。错选C是忽略了“最高价氧化物”与“氧化物”的区别,而错用递变规律造成的。错选D是把原子半径的递变规律误认为是离子半径的递变规律。4锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案B解析依据同主族元素性质递变规律可知,气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定
4、,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物对应水化物酸性:H2CO3>H2SiO3>H4GeO4,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,所以锗单质应具有半导体的性能。5A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.C元素的最高正化合价为+7价B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->C->B2+D.还原性:A2-5、Mg,A为S。A项,F无正价;B项,原子半径应为B>A>C;D项,还原性应为A2->C-。6下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )XYZWA.气态氢化物的稳定性:ZW>X>YC.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物答案C解析根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。7某元素R的最高价氧化物对应水化物是
6、HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化物中的化合价是( )A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12答案D解析元素R在其氧化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为+x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列式:(+1)·n+x+(-2)·(2n-2)=0,解得x=3n-4。因为元素的最高化合价+
7、最低化合价
8、=8,所以氢化物中元素R的化合价为-[8-(3n-4)]=3n-12。8元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C
9、.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同答案B解析第三周期的Al元素,既有金属性又有非金属性,故A项错误;H+最外层无电子,Li+最外层2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,故C项错误;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,故D项错误。9元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089n
