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《高中化学物质结构元素周期律1.2元素周期律__元素周期律课时训练新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( ) A.电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增
2、强C.第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析:Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小(不考虑稀有气体),C项错误;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱
3、,D项正确。答案:C3.(2015重庆理综,2)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析:I的原子半径大于Br的,但I的非金属性比Br弱,故HI比HBr的热稳定性弱,A项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B项正确;MgO与NaOH溶液不反应,C项错误;SO3与H2O反应生成H2SO4,N在酸性条件下
4、具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,D项错误。答案:B二、同主族元素性质的递变4.砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价7C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱解析:迁移N、P的化合价可知B项正确;砷的还原性强于磷,C项错误;P的非金属性强于As的,D项正确。答案:C5.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH
5、)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D项正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B项错误,C项正确。答案:B三、元素周期律综合考查6.下列各组顺序的排列正确的是( )A.原子半径:Na6、>Br->I-解析:A项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:Na>Mg>Al。非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为HCl>H2S>PH3。D项中还原性的强弱顺序应为I->Br->Cl-。答案:C7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的还原性最强D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:7d、e位于同一主族,上面的
7、元素非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,从左向右,元素原子半径依次减小,故B项错;六种元素中,a为钠元素,单质的还原性最强,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。答案:D四、微粒半径大小的比较8.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A.KClB.NaBrC.LiID.KF解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C项符合要求。答案:C9.根据元素周期律的知识,下列说法
8、不正确的是(不考虑稀有气体元素)( )A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F-)r(Na+)>
