高考化学物质结构元素周期律

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1、专题五物质结构元素周期律必修2资料——导学大课堂课标导航1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置；2、了解元素原子核外电子排布；3、了解原子结构与元素性质的关系；知道核素的含义；认识元素周期律及其本质。4、认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成——电子式表示。知识清单一、元素周期表1、元素周期表的形成：不同的元素，不同，而这种差异之间又有着明显、严密的变化规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了。2、原子序数按照元素原子中核电荷数的顺序给元素，得到原子序数。原子结构和性质元素周期表

2、编号=核电荷数=质子数3、元素周期表的结构（1）周期：①周期的定义：在元素周期表中，把原子的相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做；共有个横行，即。②周期数与原子结构的关系：同一周期内的所有元素，原子的相同；周期的序数等于该周期内元素的。在同一周期内，从左到右原子序数。电子层数目周期7七个周期名称分别为第一至第七周期分别有2、8、8、18、18、32、26种元素，其中一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。电子层数电子层数逐渐递增3、元素周期表的结构（1）族：①族的定义：在元素周期表中，把不同横行（即

3、周期）中原子的相同的元素按照递增的顺序由上而下排成纵行，叫做；现在常用的元素周期表有18个纵行，被划分为16个族。（长式周期表）②主族和0族元素原子结构特点：主族的序数与该主族内元素的相同。0族元素最外层电子数为。外围电子数电子层数族族的序数一般用罗马数字I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII来表示，零族的序数记为0。主族的序数后标A，副族的序数后标B。最外层电子数2或8二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：（1）碱金属元素包括：，随着核电荷数的递增，原子的递增，但原子的最外层电子数恒为。（2）碱金属元素的性质与原子结构：①化学性质

4、的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有个电子，它们的化学性质，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是价。LiNaKRbCsFr电子层数11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1二、元素的性质与原子结构（2）碱金属元素的性质与原子结构：②化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子核对外层电子的吸引力逐渐,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯逐渐增强,表现为…③物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈

5、色;它们都比较柔软,有性,熔点较导热导电性也都,如液态钠可作核反应堆的导热剂…增多减弱金属性银白延展很好二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：（1）由原子结构推测性质……（2）卤素单质的物理性质：（3）卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐，生成的气态氢化物的稳定性逐渐。②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.减弱减弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2（碘单质的特性）三、核素1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子和中子的

6、相对质量取近似整数相加起来所得的数值。用A表示。在数值上：A=。2、核素——具有一定数目的和一定数目的的一种原子。3、同位素——同一元素的不同核素之间互称。（或说具有，和中子数的同种元素的不同原子）质子数（Z）+中子数（N）质子中子同位素相同质子数不同同位素的性质和应用？？同位素的化学性质相同同一元素的各种天然同位素的丰度保持不变。应用于科学研究、考古、制造两弹、育种、治疗癌症、肿瘤等…四、原子核外电子的排布1、电子的能量状况：所有的电子都具有一定的。在含多电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同，有的差别；有的差别。2、电子运动区域的差别：由于电

7、子的能量不尽相同,导致的区域也不尽相同。通常，能量的电子在离核较近的区域运动而能量的电子则在离核较远的区域运动。较大较小运动低高人们把不同的电子运动的区域简化为不连续的壳层称作电子层。分别为KLMNOPQ…能量由低到高。遵循核外电子排布的初步规律：1）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，然后才排在能量逐步升高的电子层上；2）各电子层所容纳的电子数不超过2n2个；3）最外层不超过8个（2个）、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子…（相互制约）五、元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的变化叫做….2、元素周期律

8、的实质：元素的性质的周期性变化是由的周期性变化所决定的，或者说元素的性质的周期性变化是元素周期性变化的反映。3、注意同周期、同主族元素性