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《2017高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律__元素周期律课时训练新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时训练5元素周期律题组一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是（）A.电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变，原子半径逐渐减小，最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价从-4到-1。答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是（）A.Na.Mg.Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以笫VIIA族的最大
2、D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析*a、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,英原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、C1的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高，由于P、S、C1的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确;笫三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此第三周期元素的原子半径应以第VIIA族的最小（不考虑稀有气体），C项错误；因Na.Mg.Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱,D项正确。答案:C3.（2015重庆理综,2）下列说法正
3、确的是（）A.T的原子半径大于Br,HT比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H：FO“比&S讪的酸性强C.ALOs和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO?和SO,混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSOs和BaSO4解析：1的原子半径大于Br•的，但I的非金属性比Br弱，故HI比HBr的热稳定性弱,A项错误；元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B项正确;MgO与NaOH溶液不反应,C项错误;S（h与H.0反应生成H2SO.bN在酸性条件下具有强氧化性，使通入的SO2被氧化，生成的沉淀只有BaSO,,D项错误。答案:B二、
4、同主族元素性质的递变4.砂为第四周期第VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，碑不可能具有的性质是（）A.碑在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价A.砂的还原性比磷弱B.As205对应水化物酸性比HfO巾弱解析:迁移N、P的化合价可知B项正确;碑的还原性强于磷,C项错误;P的非金属性强于As的,D项正确。答案:C1.Mg、5、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的笫IIA族元素。已知:①Mg(OH"难溶于水，而Ca(0H)2微溶于水；®MgSO4溶于水，而CaSO」微溶于水。下列推测屮，不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B
5、.SrSOi易溶于水C.BaSOi不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析:①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D项正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以B项错误,C项正确。答案:B三、元素周期律综合考查2.下列各组顺序的排列正确的是()A.原子半径:NaBr_>I-解析:A项屮，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径:Na>Mg>Alo非金属性越强，其对应的氢化物的热稳定性
6、越强,正确顺序应为HCl>H,S>PH；ioD项屮还原性的强弱顺序应为I'>Br_>cr0答案:c3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()-族周期IA-HA一IlliA-wA-VIIA□□□0□0□匚□□E□□□□A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的述原性最强D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:d、e位于同一主族，上而的元素非金属性强，故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，从左向右，元素原子半径依次减小，故B项错;六种元素中,a为钠元素,
7、单质的述原性最强,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO1和HC1O?,酸性依次增强,D项正确。答案:D四、微粒半径大小的比较8•下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KC1B.NaBrC.LilD.KF解析：阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C项符合要求。答案:C9.根据元素周期律的知识,下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时，核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C.r(F)8、)r(Na+)>r(Mgz+)>r(Al3+)D.同主族元素，原子电子
