高中化学物质结构元素周期律学课件

《高中化学物质结构元素周期律学课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质结构元素周期律一、原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速)）。2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子

2、在离核较远的区域运动。4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层？？？各电子层的序号、能量如下表：电子层的代号n各电子层序号1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离由近到远能量由低到高(1)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。练习：总结１至１８号原子结构的特

3、殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe（8）最外层电子数等于电子层数的有HBeAl二、元素周期律请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-51~18号元

4、素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0P.14~15科学探究1运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价1－2112＋103－10218＋1＋5－41011－18318＋1＋7－4－10原子半径和离子半径大小比较规律同主族元素的原子及离

5、子半径随核电荷数增多而增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+同周期元素的原子半径随核电荷数的增多而减小，如Na＞Mg＞Al同种元素的微粒半径随价态升高而变小如Cl＜Cl-Na＞Na+电子排布相同的微粒，随核电荷数的增多而减小如F->Na+>Mg2+>Al3+既不同周期也不同主族找参照Na＞O一般说来，电子层数越多半径越大，如Na+＜Cl-根据以上规律预测，第三周期元素的离子半径如何变化？根据同周期原子结构的递变规律，你能预测一下元素的金属性与非金属性的递变规律吗？金属性强弱的比较方法单质与水反应的难易程度单质与酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强

6、弱单质间的置换反应元素非金属性强弱的比较方法？１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱２最高价氧化物的水化物的酸性强弱３单质间的置换反应放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实验现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。反应式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论：镁元素的金属性比钠弱△加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧

7、烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢结论金属性：Na>Mg剧烈迅速结论金属性：Mg>Al强碱性中强碱两性氢氧化物结论金属性：Mg>Mg>Al结论：同周期的元素，随原子序数的增加金属性减弱。氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：Si

8、不稳定稳定从氢化物看最高