苏教版高中化学物质结构与元素周期律单元检测.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．判断正误10(1)中子数为10的氧原子：8O(×)(2016·江苏化学，2A)(2)Mg2＋的结构示意图：(√)(2016·苏化学，江2B)18(3)2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)(2015·四川化学，5A)(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等(×)(2015·海南化学，10A)(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等(×)(2015海·南化学，10C)(6)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(×)(2015·江苏化学，2A)(7)氯

2、离子(Cl－)的结构示意图(×)(2015·江苏化学，2D)2．(2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体11816D．H2O与D2O的相对分子质量相同解析2H，核外有1118A项，氘表示为1个电子；D项，H2O的相对分子质量1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯16为20，D2O的相对分子质量也为20；C项，H2O、D2O均为化合物。答案C3．[2014·重庆理综，8(1)(2)]月球含有H、He、N、Na、M

3、g、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。答案(1)1(2)4．(2013·课标全国Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。答案C5．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元

4、素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯量越大，分子间作用力越强，沸点越高，H2和N2都是分子晶体，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案B揭秘：本讲内容是中学化学重要的基本理论之一，主要考查形

6、式是以选择题形式考查原子的构成特点，微粒间的各种关系，特别是核外电子排布知识运用于元素的推断更是考查重点，复习时应引起注意！6．(2014·新课标全国Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层

7、结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F＞S＞Na；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na＞S＞F2；C项，具有相同电子层结构的离子、元素的原子序数越大，离子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子结构，则离子半径：F－＞Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为S＞Na＞F。7．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律