鲁科版高中化学原子结构与元素周期律单元检测.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京朝阳区统考)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法中不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1答案:D解析X和X是X的两种同位素原子,属于两种不同的核素,质子数均为11

2、7,中子数分别为293-117=176和294-117=177,两原子的核外电子数都等于核内质子数,即117。2.(2015山东潍坊期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族答案:B解析:同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;ⅠA族元素中H可与ⅦA族元素形成共价化合物,碱金属元素Na

3、、K等可与ⅦA族元素形成离子化合物,B项正确;同周期ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族,D项错。3.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。下列说法中不正确的是()A.80R的核内含有40个中子B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可

4、生成两种气体答案:A解析:X为碳元素;Y的最高化合价为+6价,Y为硫元素,Z只能为氯元素,R为溴元素或碘元素;R的质子数一定不等于40,A选项错误;C与浓硫酸反应生成CO2和SO2,D选项正确。4.(2015浙江理综)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX晶体熔化、液态WX汽化均需克服分子间作

5、用力23D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性?导学号95380317?答案:D解析:W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。O、S、P的非金属性逐渐减弱,故其气态氢化物的热稳定性依次减弱,A选项错误;S在自然界中能以游离态存在,B选项错误;YX2为SiO,SiO晶体是原子晶体,其熔化22需克服共价键,C选项错误;周期表中As位于金属和非金属的分界处,故As既具有一定的非金属性,又具有一定的金属性,具有半导体的性

6、质,AsO中As的化合价为+3价,处于中间价态,具有氧化性和23还原性,D选项正确。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5.X、Y、Z、W、R5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Z与Y两种元素组成的化合物中,阴、阳离子个数比为1∶1或1∶2B.Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同

7、电子层结构,其离子半径依次增大C.Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D.Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点:XmY

8、015福建理综)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>