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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯单元质检卷(五)原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017北京市东城区期末)下列化学用语表述正确的是()A.二氧化碳的结构式:OCO+-B.氯化氢的电子式:H]??CH的原子结构示意图:+3??D.水的电离方程式:H2OH++OH-2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果成功制成4个第115号元素的原子,其与氮元素同主族。
2、这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素,前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是()A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.核素X的近似相对原子质量为288C.113号元素其质量数为113D.因115号元素与氮元素同主族,所以一定为非金属元素3.(2017河北张家口模拟)下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强,元素的非金属性逐渐增强C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应的简单氢化物沸点越高D.同周期金属元素的主族序数越大,其原子失电子能力越强4.(20
3、17河北邯郸一中检测121814))下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是(A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键6.(2017陕西师大附中二模)在用RCl2固体配制溶液时,为了得到澄清溶液并防止变质,常向溶液
4、中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+有5个电子层,其最外层有2个电子,下列推断正确的是()A.R为ⅡA族元素B.R(OH)2是强碱C.R2+的硝酸盐溶液呈中性D.RCl2有还原性,容易被氧化7.(2017广东仲元中学月考)下列结论中错误的是()①微粒半径:K+>Al3+>Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4----④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be5、②④⑤⑥⑦D.①③⑤8.(2017西北师范大学附中诊断)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,下列说法正确的是()A.离子半径:W>Z>XB.单质熔点:W>ZC.最高正价:W>X>Y>ZD.W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应9.(2017华中师范大学第一附属中学押题卷)A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在
6、适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.单质A、C均存在同素异形体C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Y、W两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和W的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强二、非选择题(本大题包括4小题,共50分)11.(2017山东泰安期中)(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依
7、次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为,其简单离子的结构示意图为。(2)AE2的化学式为。(3)C、E、F的单质沸点最低的是(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(5)实验室制取F2的离子方程式为。(6)在微电子工业中,B的最简单
