高三化学物质结构元素周期律单元检测.doc

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1、高三化学物质结构元素周期律单元检测一、选择题：1.三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClClClClND.NCl3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．MgI2C.BaI2D.KBr3.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式（）A．H8+x-2yRB．H8(2x+y)RC．H2x+8

2、+yRD．RH8+x-2y4.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是（）A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强C．R的最高价氧化物中含氧50%D．R的含钠化合物（NanR）不能与氯水发生置换反应5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）　A．a-b=n-mB.原子序数a>b>c>dC.元素非金属性Z>RD.最高

3、价氧化物对应水化物碱性X>Y6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2或2∶1，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是（）①p+q=15;②p=q+5;③p=q-5;④p+q=22;A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族8、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等

4、两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是Ａ．电解前LiCl在加热时已发生水解Ｂ．电解时产生的无色气体是O2Ｃ．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2Ｄ．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O29．A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性

5、最大的是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体11．有、Ym+、Zp—3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pX>

6、YC．单质的熔点依Z、Y、X递增D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强12.下列各组顺序正确的是（）A、微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na+>Al3+B、热稳定性大小：SiH4>PH3>NH3>H2O>HFC、熔点高低：石英>食盐>干冰>碘片D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl>HCOOH>CH3COOH>H2CO313、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列判断正确的是（）A．当它形成①时，可能形成②③B．当它形成②时，可以形成③④C．当它形成①时，也能形成④D．

7、当它形成②时，可以形成①14．食盐晶体如图1所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）（图1）A.cmB.cmC.cmD.cm15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A