高三化学物质结构元素周期律测试题

高三化学物质结构元素周期律测试题

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1、高三化学物质结构元素周期律测试一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共48分。)1(应届).1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He→O+H下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定1(历届).最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于

2、该氧分子的说法正确的是()A.是一种新的氧化物  B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素  D.是臭氧的同分异构体2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O23.下列物质的电子式书写正确的是()A.NaClB.H2SC.-CH3D.NH4I4.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D

3、可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物5.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是()A.②D.②④C.②⑤⑥D.①②③④6(应届).下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl26(历届).下列说法中正

4、确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构;B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。7.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()A.B.C.D.8.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的

5、是()A.乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷9.A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是()A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦10.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R

6、原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11(应届).下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子11(历届).(05年全国卷II理综)下列说法正确的是()A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.

7、常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12(应届).下列物质性质变化规律正确的是()A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.O、F、H的原子半径依次减小12(历届).下列说法中正确的是()A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体选择题答题卷题号123456789

8、101112答案二、(本题包括4小题,共52分)13(8分).A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________·(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________

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