高一化学物质结构 元素周期律测试题 人教版

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1、高一化学物质结构元素周期律测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列电子式书写错误的是（）2．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素的气态氢化物通式为RH4D．第1列元素均能形成M+3．在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有A．4种B．5种C．6种D．7种4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、

2、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O与1H218O电子数相同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强5、下列说法正确的是（）A.离子键、共价键、氢键、范德华力都属于化学键B.离子键是指阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C.活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过离子键结合D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（

3、）A．NaClB．NaOHC．Na2O2D．Na2O7．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢水溶液显酸性8．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③为碳元素的三种核素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A．含有相同数目的中子、原

4、子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同10．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分；每小题有1—2个正确答案）11．X、Y是第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子

5、序数可能是A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n12、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物13．以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合

6、价为＋7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素14.下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易15、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B16、某元素R的阳离子

7、是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）A、A-x+nB、A-x-nC、A+x+nD、A-n+x17、短周期元素X和Y能形成离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m、n，则m与n的关系不可能是()A、m+15=nB、m+3=nC、m+5=nD、m+13=n18．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上

8、述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3B．CO2与N2OC．CS2与NO2D．PCl3与BF319、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B　　②