高一化学物质结构元素周期律测试题卷.doc

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1、www.gaokao.com高一化学物质结构元素周期律测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供2008.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）1．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为62．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl

2、、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH44．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br25．下列物质中，只含非极性共价键的是　A．NaOHB．H2C．H2SD．NaCl6.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7.已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻

3、原子间存在的相互作用是A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力www.gaokao.com8.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱10.元素周期表中某区域的一

4、些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋4B．x＋8C．x＋

5、16D．x＋1813.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物ABC14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Siwww.gaokao.com高一班姓名学号成绩第二部分非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15.（16分）下表是周期

6、表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.16.（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比

7、乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；www.gaokao.com（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物

8、两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：。（4）比较C