高三化学物质结构、元素周期律（一）知识精讲.doc

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1、高三化学物质结构、元素周期律（一）【本讲主要内容】物质结构、元素周期律（一）了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体、同位素等概念的含义；了解原子的结构；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；掌握元素周期律的实质，以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【知识掌握】【知识点精析】1.同位

2、素、同素异形体概念的区分同位素：指质子数相同，中子数不同的同一类原子之间的互称。是同一种元素的中子数（或质量数）不同的原子。如1H、2D。同素异形体：指同种元素形成的不同单质。如金刚石和石墨。2.质量数、质子数（核电荷数）、中子数等的关系质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数3.电子式、原子结构示意图的表示（1）各种粒子的电子式的书写：原子：元素符号＋最外层电子。如：氯原子的电子式。离子：阳离子的电子式在元素符号的右上角表

3、明所带电荷及电性。如：Na＋。阴离子的电子式在元素符号的四周表明最外层电子数，并用“［］”括起来，右上角表明所带电荷及电性。如：氯离子的电子式。单质及共价化合物：单质：如N2的电子式。共价化合物分子：如HCl的电子式。离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式组合到一起。如：氯化氨的电子式。注意在电子式书写中区别离子化合物与共价化合物，所有的阴离子及带正电的原子团都要用“［］”括起来。（2）原子结构示意图的书写如：钠、氯原子的电子式：钠、氯离子的电子式：注意原子与离子最外层电子数的差别。4.元素周期表（1）周期和族周期：短周期（1～3周期）、长周期（4～6周期）、不完全周

4、期（第7周期）族：主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA各一列副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB各一列第8族：Ⅷ三列零族：0一列周期表中各族的相对位置：（从最左端至最右端依次）ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。（2）推测元素在周期表中的位置①已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数=周期数最外层电子数=主族序数②如果已知离子结构示意图，则须转化为原子结构示意图来推。③电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的惰性气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的惰性气体的下一周期的左边

5、位置，简称“阴上阳下”。④熟记ⅠA族的原子序数，注意ⅢB族中第6、7周期的镧系、锕系。5.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。（1）以第三周期为例：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。［核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8］。随原子序数的递

6、增，元素的原子半径发生周期性的变化。［核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）］。元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。［主要化合价：正价＋1→＋7；负价－4→－1，稀有气体为零价］。例题1.下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Be、N、FD.Cl、Br、I解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以A错误则B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以D正确。答案：B、D。（2）几种量的关系

7、①主族元素最外层电子数=最高正化合价（除O、F）②

8、最低负化合价

9、＋最高正化合价=8（非金属元素）例题2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？解析：由HnRO2n－2知R的最高价为＋（3n－4），R在气态氢化物中为负价：－［8－（3n－4）］=－（12－3n）。（3）元素金属性和非金属性的判断（4）微粒半径大小比较中的规律①同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小（稀有气体元素除外）如：Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。②同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大如：Li