高一化学物质的量知识精讲.doc

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1、高一化学物质的量【本讲主要内容】物质的量【知识掌握】【知识点精析】一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间　秒s电流强度安（培）A热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）mol发光强度坎（德拉）cd2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少。注意：“物质的量”不得随意增减。二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常

2、数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol－1（/mol）数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.02×1023mol－1　　（6.02×1023/mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于微观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），因此在使用时必须标明微观粒子的种类。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg，即

3、1g～10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4、相关计算【解题方法指导】例1.1mol水分子中含有约个水分子（6.02×1023）0.5molO2中含有约个O2分子（3.01×1023）2molH+中含有约个H+（1.204×1024）0.3molNaCl中含有约个Na+与个Cl－（1.806×1023；1.806×1023）0.75molMgCl2中含有molMg2+

4、，约个Mg2+，molCl－，约个Cl－（0.75；4.515×1023，1.5；9.03×1023）1molCO2中含有molCO2分子，molC原子，molO原子，共含有mol质子，mol中子，mol电子（1；1；2；22；22；22）例2.证明摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。证明：（方法一）根据原子质量的定义：扩大相同倍数：　12C原子量为12，1mol12C原子（NA个12C原子）质量为12g∴摩尔质量在数值上与分子量相等（方法二）摩尔质量=一个分子质量×NA∵分子量=∴摩尔质量=分子量××NA=由于NA个12

5、C原子总质量为12g∴摩尔质量数值上等于分子量例3.在天平的两个托盘上各放一个盛有含相同物质的量的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平保持平衡，若已知每个烧杯中都含有mmol硫酸，试用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：（1）>m，>m时：，（2）m时：，（4）>m，

6、l加入ag铁粉，其物质的量为mol，完全反应消耗H2SO4物质的量也为mol；在另一个烧杯中加入bg镁粉，其物质的量为mol，完全反应消耗H2SO4物质的量也为mol。（1）>m，>m时，两烧杯中硫酸均耗尽，金属剩余，生成H2用H2SO4计算，生成H2质量相等，所以天平若要保持平衡，a=b。（2）m时，一烧杯中铁粉耗尽，硫酸剩余，生成H2用铁质量计算，生成H2质量为g；另一烧杯中

7、硫酸耗尽，镁粉剩余，生成H2用H2SO4计算，生成H2质量2mg，所以天平若要保持平衡，=b－2m（4）>m，

8、指要】本节课的知识为高中化学计算的基础知识，高考中往往将高二、高三的知识和本节的基本计算集合，单纯考察本节知识的题目高考中极少见到。本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题）。【典型例题分析】（1995年高考题）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.