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《高中化学物质结构元素周期律1.2元素周期律__元素周期表和元素周期律的应用课时训练新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练6 元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增顺序排列的是( ) A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb解析:最高正价=主族序数(O、F除外)。A项全是第ⅥA族元素,不符合。B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。C项中O、F通常无正价,不符合。D项是第ⅠA族元素,最高正价均为+1价,不符合。答案:B2.下列递变规律正确的是( )A.还原性:Na>Al>MgB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.原子半径:Na>N>OD.最高正价:
2、ClMg>Al;B中氧化性:Cl2>Br2>I2;C中,借助第三周期中P元素,可比较原子半径大小顺序为Na>P>N>O;D中最高正价:Cl>S>P。答案:C3.下列结论正确的是( )①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①⑤B.③⑥C.②④⑥D.①③④解析:同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,①错;气态氢化物稳定
3、性逐渐增强,②对;单质氧化性增强,④对;最高价氧化物对应水化物酸性增强,⑤错;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,离子还原性增强,③错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,⑥对。答案:C二、元素周期表、周期律的应用4.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气11解析:铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A错;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B错;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化
4、钙的弱,C对;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D错。答案:C5.铊(Tl)是超导体的组成部分之一。铊位于第六周期,是Al的同族元素。下列对铊的性质判断不正确的是( )①易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化性比Al3+强 ④单质Tl能与稀硝酸反应生成硝酸盐A.①③B.②③C.①D.④解析:铊元素位于第六周期第ⅢA族,与铝同族,因此与铝的性质相似,故①正确;根据同主族元素性质递变规律,同主族元素从上到下,金属性增强,则金属阳离子的氧化性逐渐减弱,③错误,④正确;最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
5、,故Tl(OH)3是碱,不是两性氢氧化物,②错误。答案:B6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是( )A.与水反应,X比Y剧烈B.与H2化合,W单质比Z单质容易C.X形成的碱比Y形成的碱的碱性强D.W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸酸性强解析:由表中相对位置可知,X、Y为金属,且X比Y活泼,所以A、C项正确。Z、W为非金属,且非金属性:Z6、1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价/价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.X、N元素的金属性:X>NB.Y、M元素形成的化合物是工业冶炼Y的原料C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子11D.标准状况下1mol·L-1的YP3溶液中含有3NA个P-解析:根据元素的主要化合价进行归类,X、N化合价为+1价,可以推断出X、N均处于第ⅠA族,Y处于第ⅢA族,Z处于第ⅤA族,M为-2价,那么应处于第ⅥA族,只能是O元素,因S还有+4、+6价。P应处于第
7、ⅦA族,只能是Cl元素,因F无正价。再根据原子半径大小关系,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,可以判断,N是Li元素,不可能是H元素(H原子半径最小),X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小,同时结合主要化合价进行考虑可以得出:Y是Al元素(只有正价),Z是N元素。所以综上可以得出各元素分别为:X是Na元素,Y是Al元素,Z是N元素,M是O元素,N是Li元素,P是Cl元素。同主族元素金属性从上到下逐渐增强,所以金属性应有Na>Li,故A项正确。工业上冶炼Al是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点),故B项正确。Na在O2中燃烧生成
8、Na2O2,1molNa2O2含有1m
